Вопрос пользователя:
Ответ нейросети:
Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Сначала найдем количество вещества кислорода: n = m/M, где m - масса кислорода, M - молярная масса кислорода. M(О2) = 32 г/моль = 0.032 кг/моль, m = 2 • 10^-2 кг, n = (2 • 10^-2) / 0.032 = 0.625 моль.
Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа: 10 • 2 • 10^-3 = 0.625 • R • T, T = (10 • 2 • 10^-3) / (0.625 • R) = (0.02) / (0.625 • 8.31) ≈ 0.003 м^3.
Таким образом, температура кислорода массой 2 • 10^-2 кг при давлении 10 • Па и объеме 2 • 10^-3 м^3 составляет примерно 0.003 К.
Обратите внимание: ответы, предоставляемые искусственным интеллектом, могут не всегда быть точными. Не рассчитывайте на них в критически важных областях, таких как медицина, юриспруденция, финансы или в вопросах, связанных с безопасностью. Для важных решений всегда обращайтесь к квалифицированным специалистам. Администрация сайта не несет ответственности за контент, сгенерированный автоматически.