50 грамм известняка (карбонат кальция) растворили в избытке азотной кислоты. Сколько образуется соли грамм и газа (литров)?

Сначала запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль Молярная масса HNO3 = 63 г/моль Молярная масса Ca(NO3)2 = 164 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Моля CaCO3 = 50 г / 100 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 дает 1 моль Ca(NO3)2 и 1 моль CO2.

Таким образом, образуется 0.5 моль Ca(NO3)2 и 0.5 моль CO2.

Масса Ca(NO3)2 = 0.5 моль * 164 г/моль = 82 г Объем CO2 = 0.5 моль * 22.4 л/моль = 11.2 л

Итак, образуется 82 г Ca(NO3)2 и 11.2 л CO2.