Закон действующих масс связывает скорость реакции (г, моль • л-1 . мин-1) с концентрацией реагента (С, моль • л-1): r = k • Cn , где п — порядок реакции. При изучении некоторой реакции оказалось, что скорость реакции не меняется при изменении концентрации вещества. Чему равен порядок этой реакции? При изучении другой реакции оказалось, что при уменьшении концентрации реагента на 45 % скорость реакции снизилась почти на 70%. Определите порядок реакции, если известно, что он целый.

1. Если скорость реакции не меняется при изменении концентрации вещества, то порядок реакции равен 0.

2. Пусть начальная концентрация реагента была С0, а после уменьшения на 45% стала 0,55•C0. При этом скорость реакции уменьшилась на 70%, то есть в 0,3 раза. Тогда:

r1 = k • C0^n r2 = k • (0,55•C0)^n

Поскольку r2 = 0,3 • r1, то:

k • (0,55•C0)^n = 0,3 • k • C0^n 0,55^n = 0,3 n = log0,55(0,3) ≈ 1

Таким образом, порядок реакции равен 1.