Вычислить стандартную энтальпию реакции 2С2Н5ОН(ж)→ С2Н5 – О - С2Н5(ж)+Н2О(ж), используя значения ΔΗ0 сгорания веществ. Ответ: ΔΗ0= -9кДж/моль Задача на 2 – ое следствие из закона Гесса.

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться законом Гесса, который гласит, что изменение энтальпии реакции не зависит от способа ее проведения, а зависит только от начальных и конечных состояний системы.

Известно, что ΔН0 сгорания этилового спирта (C2H5OH) равно -1367 кДж/моль, а ΔН0 сгорания воды (H2O) равно -286 кДж/моль.

Рассмотрим реакцию:

2C2H5OH(ж) → C2H5-O-C2H5(ж) + H2O(ж)

По закону Гесса, энтальпия реакции будет равна разности между суммой энтальпий образования продуктов и суммой энтальпий образования реагентов.

ΔН0 = ΣΔН0(продукты) - ΣΔН0(реагенты)

ΔН0 = [ΔН0(C2H5-O-C2H5) + ΔН0(H2O)] - [2ΔН0(C2H5OH)]

ΔН0 = [(-676) + (-286)] - [2(-1367)]

ΔН0 = -962 + 2734

ΔН0 = 1772 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия реакции 2C2H5OH(ж) → C2H5-O-C2H5(ж) + H2O(ж) равна 1772 кДж/моль.