В физической лаборатории манометр зафиксировал давление разреженного газа 0,04 МПа, который находится в закрытой ëмкости объектом 4л. Рассчитай температуру газа (44 г/моль), если его масса 29 г.

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Переведем давление из МПа в Па: 0,04 МПа = 40 000 Па.

Переведем объем из литров в метры кубические: 4 л = 0,004 м³.

Масса газа равна 29 г, а молярная масса равна 44 г/моль. Таким образом, количество вещества газа:

n = m/M = 29 г / 44 г/моль ≈ 0,659 моль.

Подставим все значения в уравнение состояния идеального газа:

40 000 Па * 0,004 м³ = 0,659 моль * R * T.

Известно, что универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль*К).

Решим уравнение относительно температуры T:

T = (40 000 Па * 0,004 м³) / (0,659 моль * 8,31 Дж/(моль*К)) ≈ 2 416 К.

Таким образом, температура газа составляет примерно 2 416 К.