Определите тип химической связи в следующих соединениях: H2, KCl, NH3, CaBr2, CH4, N2, NCl3, LiOH, SF6. Рассчитать степень окисления каждого элемента в следующих формулах: Na2B4O7, KClO4, NH3, K2HPO4, UF4, Na2Cr2O7. В уравнениях химических реакций расставить коэффициенты и дать характеристику по признакам: Na(тв) + O2(г) = Na2O(т) + Q KI(тв) + Cl2(г) = KCl(тв) + I2(г) + Q N2(г) + H2(г) ⇆ NH3(г) + Q Записать уравнение в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: AgNО3 + КВr = АgВr + КNО3 ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S Al2(SO4)3 + BaCl2 → BaSO4↓ + AlCl3

1. Тип химической связи: H2 - ковалентная KCl - ионная NH3 - ковалентная CaBr2 - ионная CH4 - ковалентная N2 - ковалентная NCl3 - ковалентная LiOH - ионная SF6 - ковалентная

2. Степень окисления элементов: Na2B4O7: Na(+1), B(+3), O(-2) KClO4: K(+1), Cl(+7), O(-2) NH3: N(-3), H(+1) K2HPO4: K(+1), H(+1), P(+5), O(-2) UF4: U(+4), F(-1) Na2Cr2O7: Na(+1), Cr(+6), O(-2)

3. Уравнения химических реакций: 2Na(тв) + O2(г) = 2Na2O(т) + Q (окисление натрия) 2KI(тв) + Cl2(г) = 2KCl(тв) + I2(г) + Q (диспропорционирование йода) N2(г) + 3H2(г) ⇆ 2NH3(г) + Q (синтез аммиака)

4. Уравнения в различных видах: Молекулярный вид: AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3 ZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2AlCl3

Полный ионный вид: 2Ag^+ + 2NO3^- + 2K^+ + 2Br^- = 2AgBr↓ + 2K^+ + 2NO3^- Zn^2+ + S^2- + 2H^+ + SO4^2- = ZnSO4 + H2S 2Al^3+ + 3(SO4)^2- + 3Ba^2+ + 6Cl^- = 3BaSO4↓ + 2Al^3+ + 6Cl^-