Определи рН водного раствора одноосновной кислоты с молярной концентрацией 0,005 моль/л, если степень диссоциации кислоты равна 20%.

Для одноосновной кислоты общее уравнение диссоциации выглядит следующим образом:

HA → H+ + A-

Где HA - кислота, Н+ - ион водорода, A- - анион кислоты.

Степень диссоциации (α) определяется как отношение концентрации диссоциированных молекул к начальной концентрации кислоты:

α = [H+] / [HA]

Так как степень диссоциации кислоты равна 20%, то [H+] = 0,005 моль/л * 0,2 = 0,001 моль/л.

pH определяется как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода:

pH = -log[H+]

pH = -log(0,001) = 3

Таким образом, рН водного раствора одноосновной кислоты с молярной концентрацией 0,005 моль/л и степенью диссоциации 20% равен 3.