Закон действующих масс связывает скорость реакции с концентрацией реагента r=k × С^n где n - порядок реакции. При изучении некоторой реакции оказалось, что скорость реакции не меняется при изменении концентрации вещества. Чему равен порядок этой реакции? При изучении другой реакции оказалось что при уменьшении концентрации реагента на 45 % скорость реакции снизилась почти на 70%, определите порядок реакции, если известно, что он целый.

1. Если скорость реакции не меняется при изменении концентрации вещества, то порядок реакции равен 0.

2. Пусть начальная концентрация реагента была С, а после уменьшения на 45% стала 0.55C. При этом скорость реакции снизилась на 70%, что означает, что новая скорость реакции составляет 30% от исходной скорости. Таким образом, новая скорость реакции равна 0.3r.

Из закона действующих масс r=k × С^n и r=k × (0.55C)^n следует, что 0.3r=k × (0.55C)^n.

Так как порядок реакции целый, то n=1. Подставляя это значение, получаем:

0.3r=k × (0.55C)^1 0.3r=k × 0.55C r=1.83kC

Следовательно, порядок реакции равен 1.