Задание 9. Растворённые в воде вещества снижают температуру её замерзания на величину ΔT, определяемую уравнением: ΔT=i⋅K⋅cm, где i количество ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества (например, 2 для NaCl), K криоскопическая константа, равная 1.86 К⋅кг⋅моль−1 а cm моляльная концентрация растворённого вещества, выраженная в моль вещества на 11 кг растворителя. Определите температуру замерзания водного раствора Ca(NO3)2, содержащего 10 г соли в 260 г раствора. Ответ выразите в градусах Цельсия, округлите до десятых.

1. Рассчитаем молярную массу Ca(NO3)2: Ca(NO3)2 = 40.08 (Ca) + 2*(14.01 (N) + 3*(16.00 (O)) = 40.08 + 28.02 + 48.00 = 116.10 г/моль

2. Рассчитаем количество молей Ca(NO3)2 в 10 г соли: n = m/M = 10 г / 116.10 г/моль = 0.086 моль

3. Рассчитаем массу раствора: m(раствора) = 10 г + 260 г = 270 г

4. Рассчитаем моляльную концентрацию раствора Ca(NO3)2: c = n/m(раствора) = 0.086 моль / 0.270 кг = 0.3185 моль/кг

5. Рассчитаем изменение температуры замерзания: ΔT = iKc = 31.86 Ккг*моль^(-1)*0.3185 моль/кг = 1.68 К

6. Температура замерзания водного раствора Ca(NO3)2: T = -1.68 °C

Ответ: Температура замерзания водного раствора Ca(NO3)2 равна -1.7 °C.