Задание 3. Дана схема реакции (см. вариант в табл. 2): 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстанови- тельной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4)подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции. 5)выпишите формулы вещества - окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов. Cr2(SO4)3+KMnO4+KOH->K2CrO4+MnO2+K2SO4+H2O

1. Степень окисления атомов элементов:

• Cr в Cr2(SO4)3: +3
• Mn в KMnO4: +7
• K в KOH: +1
• Cr в K2CrO4: +6
• Mn в MnO2: +4
• K в K2SO4: +1
• H в H2O: +1

2. Электронный баланс: Cr2(SO4)3 -> Cr2O7^2- + 6e- MnO4^- + 8H+ + 5e- -> Mn^2+ + 4H2O

Процесс окисления: Cr в Cr2(SO4)3 -> Cr в Cr2O7^2- Процесс восстановления: Mn в MnO4^- -> Mn в Mn^2+

3. Множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции: 6 и 5

4. Подбор стехиометрических коэффициентов: Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 14KOH -> 3K2CrO4 + 6MnO2 + 7K2SO4 + 7H2O

5. Формулы вещества - окислителя и восстановителя:

• Окислитель: KMnO4 (молярная масса эквивалента - 158 г/моль)
• Восстановитель: Cr2(SO4)3 (молярная масса эквивалента - 392 г/моль)