Задание 3 (30 баллов). Требования к оформлению и решению задач по химии При взаимодействии магния с азотом образовалось 6,8 г нитрида магния. Определите массу магния и объём азота (н. у.), которые вступили в реакцию.

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы.

1. Найдем молярную массу нитрида магния (Mg3N2): Mg - 24 г/моль N - 14 г/моль

Mg3N2 = 3Mg + 2N = 324 + 214 = 72 + 28 = 100 г/моль

2. Найдем количество вещества нитрида магния: n = m/M = 6,8/100 = 0,068 моль

3. Так как в реакции участвует 3 атома магния и 2 атома азота, то количество вещества магния и азота будут соответственно: n(Mg) = 3n = 30,068 = 0,204 моль n(N) = 2n = 20,068 = 0,136 моль

4. Найдем массу магния и объем азота (н. у.): m(Mg) = n(Mg)M(Mg) = 0,20424 = 4,896 г V(N) = n(N)V(н. у.) = 0,13622,4 = 3,0464 л

Итак, масса магния, вступившего в реакцию, составляет 4,896 г, а объем азота (н. у.), который вступил в реакцию, равен 3,0464 л.