Задание 3 (30 баллов). При взаимодействии магния с азотом образовалось 6,8 г нитрида магния. Определите массу магния и объём азота (н. у.), которые вступили в реакцию.

1. Найдем количество вещества нитрида магния: m(Mg3N2) = 6,8 г M(Mg3N2) = 324,3 + 214 = 100,6 г/моль

n(Mg3N2) = m(Mg3N2) / M(Mg3N2) = 6,8 г / 100,6 г/моль ≈ 0,0674 моль

2. Так как соединение Mg3N2 образуется из 3 атомов магния и 2 атомов азота, то количество вещества магния и азота будут следующими: n(Mg) = 3 * n(Mg3N2) = 3 * 0,0674 моль = 0,2022 моль n(N) = 2 * n(Mg3N2) = 2 * 0,0674 моль = 0,1348 моль

3. Найдем массу магния и объем азота: m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,2022 моль * 24,3 г/моль = 4,91 г V(N) = n(N) * Vm = 0,1348 моль * 22,4 л/моль = 3,02 л

Итак, масса магния, вступившего в реакцию, составляет 4,91 г, а объем азота (н.у.) - 3,02 л.