Вычислите рН 0,1 H раствора NH4CN, если константы диссоциации NH4OH и HCN равны соответственно 1,8∙10–5 и 7,2∙10–10 Вычислите рН 0,1 H раствора NH4CN, если константы диссоциации NH4OH и HCN равны соответственно 1,8∙10–5 и 7,2∙10–10

Для решения данной задачи необходимо учесть, что в растворе NH4CN происходит гидролиз, то есть ионы NH4+ и CN- взаимодействуют с водой, образуя ионы H3O+ и OH-.

Уравнения реакций гидролиза: NH4+ + H2O -> NH4OH + H3O+ CN- + H2O -> HCN + OH-

Таким образом, в растворе образуются ионы NH4OH, HCN, H3O+ и OH-.

Сначала найдем концентрации всех ионов в растворе: [NH4+] = [NH4CN] = 0,1 М [CN-] = [NH4CN] = 0,1 М

Теперь найдем концентрации ионов NH4OH и HCN после гидролиза: [NH4OH] = α1[NH4CN] = α10,1 [HCN] = α2[NH4CN] = α20,1

Теперь найдем значения α1 и α2, используя уравнения равновесия для гидролиза: K1 = [NH4+][OH-]/[NH4OH] = 1,810^-5 K2 = [CN-][H3O+]/[HCN] = 7,210^-10

Так как [OH-] = [H3O+], то: K1 = [NH4+][H3O+]/[NH4OH] = 1,810^-5 K2 = [CN-][H3O+]/[HCN] = 7,210^-10

Теперь можно записать уравнения для α1 и α2: α1 = [NH4OH]/[NH4CN] = [NH4+]/[NH4CN] = x/(0,1-x) α2 = [HCN]/[NH4CN] = [CN-]/[NH4CN] = x/(0,1-x)

Подставляем значения в уравнения равновесия и решаем систему уравнений. Получаем x = 1,810^-6 и x = 7,210^-11.

Теперь можем найти концентрации ионов после гидролиза: [NH4OH] = α1[NH4CN] = 1,810^-7 М [HCN] = α2[NH4CN] = 7,210^-12 М

Теперь можем найти концентрации H3O+ и OH-: [H3O+] = [OH-] = 1,8*10^-7 М

Теперь можем найти рН раствора: pH = -log[H3O+] = -log(1,8*10^-7) = 6,74

Итак, рН 0,1 М раствора NH4CN равен 6,74.