Вычислите массу осадка, который получится при взаимодействии 18 г хлорида алюминия с гидроксидом натрия.

Сначала составим уравнение реакции:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Теперь найдем молярные массы веществ:

Молярная масса AlCl3 = 27 + 335.5 = 133 г/моль Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса Al(OH)3 = 27 + 316 + 3*1 = 78 г/моль

Теперь найдем количество вещества в реакции:

n(AlCl3) = m(AlCl3) / M(AlCl3) = 18 г / 133 г/моль ≈ 0.135 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между AlCl3 и NaOH 1:3, поэтому количество NaOH, необходимое для реакции, равно:

n(NaOH) = 3 * n(AlCl3) = 3 * 0.135 моль = 0.405 моль

Теперь найдем массу осадка Al(OH)3:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3) = 0.135 моль * 78 г/моль ≈ 10.8 г

Итак, масса осадка Al(OH)3, которая получится при взаимодействии 18 г хлорида алюминия с гидроксидом натрия, составит примерно 10.8 г.