В результате взаимодействия раствора хлорида меди (II) с сульфидом натрия образовался осадок массой 14,4 г. Вычислите массу хлорида меди (II), который был израсходован в ходе реакции

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между раствором хлорида меди (II) и сульфидом натрия. Уравнение выглядит следующим образом:

CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl

Из уравнения видно, что для образования осадка меди(II) сульфида натрия требуется 1 моль хлорида меди(II).

Теперь нужно выразить массу хлорида меди(II) через массу образовавшегося осадка. Молярная масса CuS - 159,16 г/моль, а молярная масса CuCl2 - 134,45 г/моль.

Масса хлорида меди(II) = масса осадка / (молярная масса CuS / молярная масса CuCl2) = 14,4 г / (159,16 г/моль / 134,45 г/моль) ≈ 12,8 г

Таким образом, масса хлорида меди(II), израсходованного в ходе реакции, составляет около 12,8 г.