В результате взаимодействия раствора бромида меди (II) с магнием выделилось 10,2 г меди. Вычислите массу магния, который был израсходован в ходе реакции.

Для решения этой задачи нам необходимо сначала записать уравнение реакции:

CuBr2 + Mg -> Cu + MgBr2

Зная, что выделилось 10,2 г меди, мы можем выразить массу магния, который был израсходован в ходе реакции. Для этого нужно вычислить молярные массы соединений:

Молярная масса CuBr2 = 63,5 (масса меди) + 2*79,9 (масса брома) = 223,3 г/моль Молярная масса Cu = 63,5 г/моль

Теперь можем вычислить количество молей меди:

n(Cu) = m(Cu) / M(Cu) = 10,2 г / 63,5 г/моль = 0,16 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед магнием равен 1, следовательно, количество молей магния также равно 0,16 моль.

Теперь можем вычислить массу магния:

m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,16 моль * 24,3 г/моль = 3,9 г

Итак, масса магния, который был израсходован в ходе реакции, составляет 3,9 г.