В калориметре смешали 75 г 8 %-го раствора гидроксида натрия и 75 г 7.3 %-й соляной кислоты, при этом наблюдали изменение температуры Д1. В другом эксперименте в том же калориметре вместо 75 г раствора гидроксида натрия взяли 50 г такого же раствора, при этом зафиксировали повышение температуры Д2. Во сколько раз Д1 больше Д2 при условии, что теплоёмкости всех растворов одинаковы? Ответ округлите до сотых.

Для решения этой задачи нужно воспользоваться законом сохранения энергии:

m1c1(T1-T0) = -m2c2(T2-T0),

где m1 и m2 - массы растворов, c1 и c2 - их теплоемкости, T1 и T2 - начальные температуры растворов, T0 - температура окружающей среды.

Из условия задачи видно, что начальные температуры растворов одинаковы, теплоемкости также одинаковы, следовательно:

m1*(T1-T0) = -m2*(T2-T0).

Подставляем известные значения:

75*(T1-T0) = -75*(T2-T0),

или

T1 - T0 = -T2 + T0.

Так как T0 сокращается, то:

T1 = -T2.

Теперь рассмотрим отношение изменений температур:

D1/D2 = (T1-T0)/(T2-T0) = (-T2)/(T2) = -1.

Ответ: D1 больше D2 в 1 раз.