в физической лаборатории манометр зафиксировал давление разрежённого газа 0,06 МПа, который находится в закрытой ёмкости объемом 3 л. Рассчитай температуру газа (2 г/моль ), если его масса 28 г. (Ответ округ литературы до целых.)

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Переведем давление в паскали:

0,06 МПа = 0,06 * 10^6 Па = 60000 Па.

Подставим известные значения:

60000 * 3 = 0,002 * R * T.

Отсюда найдем R * T:

R * T = 60000 * 3 / 0,002 = 90000000.

Так как масса газа равна 28 г, а молярная масса равна 2 г/моль, то количество вещества газа можно найти следующим образом:

n = 28 г / 2 г/моль = 14 моль.

Теперь найдем температуру газа:

R * T = 90000000,

T = 90000000 / R = 90000000 / (8,31 Дж/(моль*К)) ≈ 10833333 К.

Ответ: температура газа около 10833 °C.