В баллоне вместимостью 10 л находится газ при температуре 17 оС. Расходуя газ, из баллона выпустили 1022 молекул. Если через некоторый промежуток времени температура газа увеличилась до первоначального значения, то на сколько уменьшилось давление газа?

Давление газа можно выразить через уравнение состояния идеального газа:

P = nRT/V,

где P - давление газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, V - объем газа.

Из условия задачи известно, что из баллона было выпущено 1022 молекул, температура газа увеличилась до первоначального значения, а объем остался неизменным.

Так как количество молекул газа уменьшилось, то и количество вещества газа уменьшилось на 1022 молекул:

n' = n - 1022.

Также, так как температура увеличилась до первоначального значения, то:

T' = T.

Таким образом, давление газа после увеличения температуры и уменьшения количества молекул будет равно:

P' = (n - 1022)RT/V = (nRT/V) - (1022RT/V) = P - (1022RT/V).

Из этого уравнения видно, что давление газа уменьшилось на величину 1022RT/V.