Уравнять методом электронного баланса приведенные уравнения. Оценить возможность самопроизвольного протекания на основании рас- чета энергии Гиббса:     а) 3 3 2 2 Cu HNO Cu(NO ) NO H O     G 0 110,7 173,0 51,84 237,5    б) 3 3 2 2 Cu HNO Cu(NO ) H    G 0 110,7 173,0 0

а) Сначала уравняем уравнение реакции: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Теперь рассчитаем энергию Гиббса для данной реакции: ΔG = ΣG(products) - ΣG(reactants) ΔG = (351.84 + 2237.5) - (110.7 + 3*173.0) ΔG = 155.52 + 475 - 629.7 ΔG = 0.82 kJ

Так как ΔG > 0, реакция не протекает самопроизвольно.

б) Уравняем уравнение реакции: 3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2H2O

Рассчитаем энергию Гиббса для данной реакции: ΔG = ΣG(products) - ΣG(reactants) ΔG = 0 - (110.7 + 3*173.0) ΔG = 0 - 629.7 ΔG = -629.7 kJ

Так как ΔG < 0, реакция протекает самопроизвольно.