Цинк массой 6,5 г поместили в раствор серной кислоты Цинк массой 6,5 г поместили в раствор серной кислоты.Рассчитайте объём выделившегося газа , если выход продукта реакции составил 80% от теоретически возможно

Для реакции цинка с серной кислотой (H2SO4) с образованием гидрогена (H2) справедливо следующее уравнение:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль Молярная масса гидрогена (H2) = 2 г/моль

Исходя из уравнения реакции, одна моль цинка реагирует с одной молью серной кислоты, образуя одну моль сульфата цинка и одну моль гидрогена.

Масса цинка, взятого для реакции = 6,5 г Масса серной кислоты, реагирующей с цинком = 98,08 г

Теоретически возможное количество гидрогена, выделяющегося при реакции:

n(H2) = m(Zn) / M(Zn) = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль

Так как выход продукта составил 80% от теоретически возможного, то реальное количество выделившегося газа:

n(H2) = 0,099 моль * 0,8 = 0,0792 моль

Объем выделившегося газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,0792 моль * 22,4 л/моль = 1,776 л

Таким образом, объем выделившегося газа (гидрогена) составит 1,776 л.