Температурный коэффициент скорости некоторой химической реакции равен 3. Во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 20 ∘C?

Для определения изменения скорости реакции при изменении температуры на 20 ∘C используется уравнение Аррениуса:

k2 = k1 * e^(Ea/R * (1/T1 - 1/T2))

где k1 и k2 - скорости реакции при температурах T1 и T2 соответственно, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная.

Поскольку температурный коэффициент скорости равен 3, то k2 = 3 * k1.

Подставим это в уравнение Аррениуса:

3 * k1 = k1 * e^(Ea/R * (1/(T1+20) - 1/T1))

3 = e^(Ea/R * (1/(T1+20) - 1/T1))

ln(3) = Ea/R * (1/(T1+20) - 1/T1)

ln(3) = Ea/R * (T1 - (T1+20)) / (T1 * (T1+20))

ln(3) = Ea/R * 20 / (T1 * (T1+20))

Ea = R * 20 * ln(3) / (T1 * (T1+20))

Таким образом, для определения изменения скорости реакции при повышении температуры на 20 ∘C необходимо знать значение энергии активации реакции (Ea) и температуры при которой известен температурный коэффициент скорости.