Смесь угарного газа, азота и углекислого газа общей массой 30,4 г последовательно пропустили сначала нагреты оксидом меди два а зачем через избыток известковой воды, при этом выпало 40 г осадка, а объем не поглощенного газа составил 13,44 л определите объемную долю угарного газа в исходной смеси ответ выразите в процентах округлите до целых

Для решения этой задачи сначала найдем количество угарного газа в исходной смеси.

Масса осадка, выпавшего после реакции с оксидом меди: 40 г Молярная масса CaCO3 (известковой воды): 100 г/моль Масса CaCO3, соответствующая 40 г осадка: 40 г / 100 г/моль = 0,4 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 соответствует 1 моль CO2. Таким образом, количество угарного газа в исходной смеси: 0,4 моль

Объем угарного газа при н.у.: 22,4 л/моль Объем угарного газа в исходной смеси: 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Теперь найдем объемную долю угарного газа в исходной смеси: Общий объем газа в исходной смеси: 13,44 л Объем угарного газа в исходной смеси: 8,96 л

Объемная доля угарного газа в исходной смеси: (8,96 л / 13,44 л) * 100% ≈ 66,7%

Итак, объемная доля угарного газа в исходной смеси составляет около 66,7%.