Смесь FeO и Fe2O3 массой 200 г растворили в концентрированной азотной кислоте. При этом осуществились следующие химические реакции: FeO + 4HNO3 -> Fe(NO4)3 + NO2 1 +2H2O Fe2O3 + 6HNO3 - 2Fe(NO3)3 + 3H2O В ходе этого процесса выделилось 17.92 л бурого газа при н.у. Определите массовую долю Fe2O3 в исходной смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.

1. Рассчитаем количество вещества FeO и Fe2O3, участвующих в реакциях: n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 200 г / 71.85 г/моль = 2.79 моль n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 200 г / 159.69 г/моль = 1.25 моль

2. Посмотрим на соотношение между FeO и Fe2O3 в реакциях: FeO + 4HNO3 -> Fe(NO4)3 + NO2 + 2H2O Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O

Из уравнений видно, что 1 моль FeO соответствует 2 моль Fe2O3. Таким образом, FeO и Fe2O3 взаимодействуют в соотношении 2:1.

3. Поскольку FeO и Fe2O3 взаимодействуют в соотношении 2:1, то для реакции полного превращения FeO потребуется вдвое больше молей HNO3, чем для Fe2O3.

4. Выделившееся количество газа (NO2) при реакции с FeO и Fe2O3 равно 17.92 л. Поскольку NO2 образуется в результате реакции с FeO и Fe2O3, то можно сделать вывод, что FeO и Fe2O3 взаимодействовали в соотношении 2:1.

5. Рассчитаем массовую долю Fe2O3 в исходной смеси: m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 1.25 моль * 159.69 г/моль = 199.6 г

Массовая доля Fe2O3 в исходной смеси: (199.6 г / 200 г) * 100% = 99.8%

Ответ: массовая доля Fe2O3 в исходной смеси составляет 99.8%