Сколько миллилитров 0,0020 % раствора нитрата серебра необходимо прилить к 150 мл 2,5. 10-4 М раствора K3PO4, чтобы: а) началось осаждение фосфата серебра? б) количественно осадить фосфат-ионы?

а) Для начала осаждения фосфата серебра необходимо, чтобы концентрация ионов серебра была равна концентрации ионов фосфата. Из уравнения реакции AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3 видно, что соотношение между Ag и PO4 равно 1:1. Таким образом, для равновесия концентрация Ag+ должна быть равна концентрации PO4^3-. Массовая доля AgNO3 в 0,0020% растворе равна 0,0020 г/100 мл = 0,0020 г/100 мл * 150 мл = 0,003 г. Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль, следовательно, количество молей Ag+ в 150 мл раствора = 0,003 г / 169,87 г/моль = 1,7710^-5 моль. Так как соотношение Ag и PO4 равно 1:1, то количество молей PO4^3- также равно 1,7710^-5 моль. Объем K3PO4 раствора, содержащего 2,510^-4 моль/л, необходимый для получения такого количества ионов PO4^3-, равен 1,7710^-5 моль / 2,510^-4 моль/л = 7,0810^-2 л = 70,8 мл. Ответ: для начала осаждения фосфата серебра необходимо прилить 70,8 мл 2,5*10^-4 М раствора K3PO4.

б) Для количественного осаждения фосфата серебра необходимо, чтобы концентрация ионов серебра была в 3 раза больше концентрации ионов фосфата. Таким образом, для количественного осаждения фосфата серебра концентрация Ag+ должна быть в 3 раза больше концентрации PO4^3-. Объем K3PO4 раствора, содержащего 2,510^-4 моль/л, необходимый для получения такого количества ионов PO4^3-, равен 1,7710^-5 моль / (2,510^-4 моль/л * 3) = 2,3610^-2 л = 23,6 мл. Ответ: для количественного осаждения фосфата серебра необходимо прилить 23,6 мл 2,5*10^-4 М раствора K3PO4.