сколько миллиграмм негашеной извести потребуется для устранения жесткости 10 л воды с жёсткостью в 52 моль/л, считая, что вся измеренная жёсткость - временная.

Для расчета количества негашеной извести, необходимой для устранения жесткости воды, нужно знать, что 1 моль негашеной извести (Ca(OH)2) может устранить 2 моль карбонатных и гидрокарбонатных ионов в воде.

Сначала найдем количество моль карбонатных и гидрокарбонатных ионов в 10 л воды с жесткостью 52 моль/л: Количество моль = объем воды (л) * жесткость (моль/л) = 10 * 52 = 520 моль

Так как 1 моль негашеной извести устраняет 2 моль карбонатных и гидрокарбонатных ионов, то количество моль негашеной извести, необходимое для устранения жесткости воды, равно половине количества моль карбонатных и гидрокарбонатных ионов: Количество моль негашеной извести = 520 моль / 2 = 260 моль

Теперь переведем количество моль негашеной извести в миллиграммы, учитывая молярную массу Ca(OH)2, которая равна примерно 74 г/моль: Масса негашеной извести = количество моль * молярная масса = 260 моль * 74 г/моль = 19240 г

Таким образом, для устранения жесткости 10 л воды с жесткостью 52 моль/л потребуется примерно 19240 мг (или 19.24 г) негашеной извести.