Сколько граммов кристаллической соли Na2C03•10H20 нужно взять для приготовления 100 мл 0,1 М раствора натрий карбоната?

Для решения этой задачи сначала найдем молярную массу Na2C03•10H20:

Na2C03 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль 10H20 = 10*18 = 180 г/моль

Общая масса Na2C03•10H20 = 106 + 180 = 286 г/моль

Теперь найдем количество вещества Na2C03•10H20, необходимое для приготовления 100 мл 0,1 М раствора:

n = C*V = 0,1 М * 0,1 л = 0,01 моль

Масса Na2C03•10H20, необходимая для приготовления 0,01 моль:

m = n * M = 0,01 моль * 286 г/моль = 2,86 г

Таким образом, нужно взять 2,86 г кристаллической соли Na2C03•10H20 для приготовления 100 мл 0,1 М раствора натрий карбоната.