Серосодержащие аналоги фосфорной кислоты с общей формулой H3PSnO4−n называются тиофосфорными кислотами, а их соли тиофосфатами. В зависимости от значения n различают моно‑ (n=1), ди‑, три‑ и тетратиофосфаты. Некоторый тиофосфат калия содержит 42.4% металла по массе. Определите значение n для этого образца. Число Средний дитиофосфат некоторого одновалентного металла содержит 11 молекул кристаллизационной воды. Массовая доля фосфора в нём составляет 8.95. Запишите химический символ металла, содержащегося в составе соли.

Для определения значения n для тиофосфата калия, можно воспользоваться следующими данными:

Молярная масса K = 39.10 г/моль Молярная масса P = 30.97 г/моль Молярная масса S = 32.06 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль

Пусть масса тиофосфата калия равна 100 г. Тогда масса калия в этом образце составляет 42.4 г.

Массовая доля калия в тиофосфате калия: (42.4 г / 100 г) * 100% = 42.4%

Массовая доля фосфора в тиофосфате калия: 100% - 42.4% = 57.6%

Теперь определим количество молей калия и фосфора в образце: Моли калия = 42.4 г / 39.10 г/моль Моли фосфора = 57.6 г / 30.97 г/моль

Отношение молей фосфора к калию даст значение n: n = (Моли фосфора) / (Моли калия)

Для второго вопроса, средний дитиофосфат с 11 молекулами кристаллизационной воды и массовой долей фосфора 8.95% содержит одновалентный металл. С учетом данной информации, химический символ металла, содержащегося в соли, будет K (калий).