С идеальным двухатомным газом происходит процесс 1-2, в ходе которого давление уменьшается в три раза, а объём увеличивается . Известно что в ходе этого процесса 25% молекул диссоциировало на атомы. Определите конечную температуру T2, если известно, что начальная температура T1 = 360 К

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

P1V1 = nRT1

P2V2 = nRT2

где P1 и P2 - начальное и конечное давление, V1 и V2 - начальный и конечный объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T1 и T2 - начальная и конечная температура.

Из условия задачи известно, что давление уменьшилось в 3 раза, а объем увеличился, следовательно:

P2 = P1/3

V2 = 3V1

Также известно, что 25% молекул диссоциировало на атомы, следовательно, количество молекул уменьшилось на 25%, то есть n2 = 0.75n1.

Подставим все известные данные в уравнения:

P1V1 = n1RT1

P2V2 = n2RT2

Подставляем P2 и V2:

(P1/3)(3V1) = 0.75n1RT2

Упрощаем:

P1V1 = 0.75P1V1T2

T2 = 4/3 * T1

T2 = 4/3 * 360 = 480 K

Итак, конечная температура T2 равна 480 K.