Решите задачу. Смешали 75 г 15%-го раствора уксусной кислоты с раствором гидроксида калия. Рассчитайте массу полученной соли.

Для решения задачи нужно найти количество уксусной кислоты в 75 г 15%-го раствора, затем вычислить количество гидроксида калия, необходимое для нейтрализации этой кислоты, и найти массу полученной соли.

1. Найдем количество уксусной кислоты в 75 г 15%-го раствора: Масса уксусной кислоты = 75 г * 15% = 75 г * 0.15 = 11.25 г

2. Нейтрализуем уксусную кислоту гидроксидом калия: CH3COOH + KOH -> KCH3COO + H2O

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 56 г/моль

Масса KOH, необходимая для нейтрализации уксусной кислоты: 11.25 г / 60 г/моль = 0.1875 моль уксусной кислоты 0.1875 моль * 56 г/моль = 10.5 г KOH

3. Найдем массу полученной соли (KCH3COO): Масса соли = масса K + масса CH3COO Масса K = 10.5 г Масса CH3COO = 11.25 г

Масса соли = 10.5 г + 11.25 г = 21.75 г

Ответ: Масса полученной соли составляет 21.75 г.