Решить задачу: 1. Азот массой 5 г находится в закрытом сосуде объемом 4 л при температуре 20С. Газ нагревают до 40С. Найдите давление газа до и после нагревания.

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала найдем количество вещества газа по формуле:

n = m/M

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

M(N2) = 14 г/моль

n = 5 г / 14 г/моль ≈ 0,357 моль

Теперь найдем давление газа до нагревания:

P1V = nRT1

P1 = nRT1 / V = 0,357 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * (20+273) K / 4 л = 14,9 кПа

Теперь найдем давление газа после нагревания:

P2V = nRT2

P2 = nRT2 / V = 0,357 моль * 8,31 Дж/(моль*К) * (40+273) K / 4 л = 29,8 кПа

Итак, давление газа до нагревания составляет 14,9 кПа, а после нагревания - 29,8 кПа.