Растворённые в воде вещества снижают температуру её замерзания на величину ДТ, определяемую уравнением: AT = i •K•cm. где і — количество ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества (например, 2 для NaCl), К — криоскопическая константа, равная 1.86 К • кг-моль -1 , а ст — моляльная концентрация растворённого вещества, выраженная в моль вещества на 1 кг растворителя. Определите температуру замерзания водного раствора Ca (NO3)2, содержащего 4 г соли в 100 г раствора. Ответ выразите в градусах Цельсия, округлите до десятых.

Сначала найдем молярную массу Ca(NO3)2: 40.08 (Ca) + 2 * 14.01 (N) + 6 * 16.00 (O) = 164.09 г/моль

Теперь найдем моляльную концентрацию раствора: масса раствора = 100 г масса соли = 4 г масса растворителя = 100 - 4 = 96 г

моля соли = 4 г / 164.09 г/моль = 0.0244 моль моляльная концентрация = 0.0244 моль / 0.096 кг = 0.2542 моль/кг

Теперь подставим все значения в формулу: ΔT = 3 * 1.86 * 0.2542 = 1.42 K

Температура замерзания водного раствора Ca(NO3)2 согласно уравнению Клапейрона-Клаузиуса равна -1.42 градусов Цельсия.