Растворённые в воде вещества снижают температуру её замерзания на величину ΔT, определяемую уравнением: ΔT=i⋅K⋅cm, где i количество ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества (например, 2 для NaCl), K криоскопическая константа, равная 1.86 К⋅кг⋅моль−1 а cm моляльная концентрация растворённого вещества, выраженная в моль вещества на 11 кг растворителя. Определите температуру замерзания водного раствора Ca(NO3)2, содержащего 10 г соли в 260 г раствора. Ответ выразите в градусах Цельсия, округлите до десятых.

Сначала найдем количество молей Ca(NO3)2 в растворе:

Молярная масса Ca(NO3)2 = 40.08 + 2*(14.01 + 3*16.00) = 164.09 г/моль

Количество молей Ca(NO3)2 = масса соли / молярная масса = 10 г / 164.09 г/моль = 0.061 моль

Теперь найдем массу растворителя:

Масса растворителя = общая масса - масса соли = 260 г - 10 г = 250 г

Теперь найдем моляльную концентрацию раствора:

моляльность = количество молей / масса растворителя в кг = 0.061 моль / 0.25 кг = 0.244 моль/кг

Теперь можем найти изменение температуры замерзания:

ΔT = i * K * cm = 3 * 1.86 Ккгмоль^(-1) * 0.244 моль/кг = 1.38 К

Температура замерзания водного раствора Ca(NO3)2 будет равна 0°C - 1.38°C = -1.38°C

Ответ: -1.4°C.