рассчитайте объем водорода при взаимодействии с соляной кислотой 325 г, и цинка содержащего 20% примесей

Для расчета объема водорода при взаимодействии с соляной кислотой и цинком, необходимо учитывать химическое уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

1. Найдем количество цинка в реакции: Масса цинка = 325 г * 0.80 = 260 г Моль цинка = 260 г / 65.38 г/моль = 3.98 моль

2. Найдем количество соляной кислоты: Моль HCl = 325 г / 36.46 г/моль = 8.92 моль

3. Найдем количество водорода, образующегося в реакции: Из уравнения реакции видно, что 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Следовательно, количество молей водорода равно количеству молей цинка, т.е. 3.98 моль.

4. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм): V = n * 22.4 л V = 3.98 моль * 22.4 л/моль = 89.15 л

Таким образом, при взаимодействии 325 г соляной кислоты и цинка содержащего 20% примесей, образуется 89.15 л водорода.