Рассчитайте эквивалентную и атомную массу металла, если при окислении 0,6 г этого×металла было получено 0,8 г оксида. Удельная теплоёмкость металла равна 0,278 Дж/(г К).

Для решения этой задачи нужно найти количество вещества металла и оксида, а затем определить их молярные массы.

1. Найдем количество вещества металла: m(металла) = 0,6 г m(оксида) = 0,8 г

n(оксида) = m(оксида) / M(оксида) n(оксида) = 0,8 г / M(оксида)

n(металла) = n(оксида)

n(металла) = 0,8 г / M(оксида)

2. Найдем молярную массу оксида: M(оксида) = m(оксида) / n(оксида) M(оксида) = 0,8 г / n(металла)

3. Найдем эквивалентную массу металла: E(металла) = m(металла) / n(металла) E(металла) = 0,6 г / n(металла)

4. Найдем атомную массу металла: A(металла) = E(металла) / z где z - количество зарядов, переданных металлом при окислении

5. Найдем количество теплоты, выделившейся при окислении металла: Q = m(металла) * c * ΔT где c - удельная теплоемкость металла, ΔT - изменение температуры

6. Решим систему уравнений, чтобы найти E(металла) и A(металла).

Эти шаги помогут вам рассчитать эквивалентную и атомную массу металла.