Процесс протекает при контакте меди и цинка в кислой среде (рН = 2) и водородной деполяризации при стандартных условиях. Вычислить ЭДС процесса в В с точностью до десятых

Для расчета ЭДС процесса окисления цинка необходимо учитывать реакцию:

Zn(s) + 2H^+ -> Zn^2+ + H2(g)

Сначала найдем стандартный потенциал реакции окисления цинка:

E°(Zn^2+|Zn) = -0.76 В

Затем найдем стандартный потенциал реакции водородной деполяризации:

E°(H^+|H2) = 0 В

Теперь вычислим ЭДС процесса:

E° = E°(Zn^2+|Zn) - E°(H^+|H2) E° = -0.76 В - 0 В E° = -0.76 В

Таким образом, ЭДС процесса составляет -0.76 В.