При взаимодействии оксида алюминия с 40 %-м раствором гидроксида калия образовалось 40,2 г соли. Определите массу оксида алюминия и массу раствора гидроксида калия, которые были взяты для реакции.

Для начала запишем уравнение реакции:

Al2O3 + 6KOH -> 2K3Al(OH)6

Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида алюминия реагирует с 6 молями гидроксида калия.

Масса полученной соли - 40,2 г. Это масса 1 моля соли K3Al(OH)6.

Молярная масса K3Al(OH)6 = 339,1 (K) + 26,98 (Al) + 6(16 (O) + 1 (H)) = 294,27 г/моль

Таким образом, 40,2 г соли содержат 40,2/294,27 = 0,1367 моль K3Al(OH)6.

Так как соотношение между оксидом алюминия и гидроксидом калия 1:6, то моль гидроксида калия, участвующего в реакции, равна 0,1367 * 6 = 0,8202 моль.

Масса гидроксида калия:

Молярная масса KOH = 39,1 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56,1 г/моль

Масса гидроксида калия, участвующего в реакции, равна 0,8202 * 56,1 = 45,98 г.

Масса оксида алюминия:

Масса оксида алюминия, участвующего в реакции, равна 40 - 45,98 = 5,02 г.