При взаимодействии магния с азотом образовалось 6,8 г нитрида магния. Определите массу магния и объём азота (н. у.), которые вступили в реакцию.

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции и использовать законы сохранения массы.

Уравнение реакции: 3Mg + N2 -> Mg3N2

Молярная масса Mg = 24 г/моль Молярная масса N2 = 28 г/моль Молярная масса Mg3N2 = 100 г/моль

По данным задачи, масса образовавшегося нитрида магния равна 6,8 г. Так как в реакции участвует 3 атома магния, то масса магния, вступившего в реакцию, равна: m(Mg) = 3 * (24 г/моль) = 72 г

Теперь найдем количество вещества азота, которое вступило в реакцию. Для этого воспользуемся уравнением реакции: n(N2) = m(N2) / M(N2) = 6,8 г / 28 г/моль = 0,243 моль

Так как в реакции участвует 1 моль N2, то объем азота (н. у.), который вступил в реакцию, равен: V(N2) = n(N2) * 22,4 л/моль = 0,243 моль * 22,4 л/моль = 5,44 л

Итак, масса магния, вступившего в реакцию, равна 72 г, а объем азота (н. у.), который вступил в реакцию, равен 5,44 л.