При взаимодействии избытка гидроксида калия с 40 г раствора сульфата меди выпало 2,94 г осадка. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе

Дано: масса осадка Cu(OH)2 = 2,94 г Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Вычислим количество молей Cu(OH)2: n = m/M = 2,94 г / 97,56 г/моль ≈ 0,03 моль

Так как Cu(OH)2 образуется из CuSO4 и KOH по уравнению: CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

То количество молей CuSO4 равно половине количества молей Cu(OH)2: n(CuSO4) = 0,03 моль / 2 = 0,015 моль

Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль

Вычислим массу CuSO4 в исходном растворе: m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 0,015 моль * 159,61 г/моль ≈ 2,39 г

Таким образом, массовая доля соли (CuSO4) в исходном растворе составляет: 2,39 г / 40 г * 100% ≈ 5,98%