при температуре 25 градусов цельсия известны Изменение энтропии =5,4Дж Тепловой эффект = -8100Дж Определите константу равновесия данной реакции. Универсальную газовую постоянную принять равной 8,314 Дж/мольК

Для определения константы равновесия реакции используем уравнение Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - тепловой эффект реакции, T - температура в Кельвинах, ΔS - изменение энтропии.

Переведем температуру в Кельвины:

T = 25 + 273 = 298 K

Подставляем известные значения:

ΔG = -8100 - 298 * 5,4 = -8100 - 1615,2 = -9715,2 Дж

Теперь используем уравнение для константы равновесия:

ΔG = -RT ln(K)

-9715,2 = -8,314 * 298 * ln(K)

ln(K) = -9715,2 / (-8,314 * 298) = 3,928

K = e^3,928 = 50,8

Таким образом, константа равновесия данной реакции равна 50,8.