При действии на смесь стружек железа и меди избытка соляной кислоты выделилось 3,36 л газа (н. у.). Для полного хлорирования такого же образца потребовалось 9,8 л хлора. Определи количества меди и железа в исходной смеси. (Точность вычислений — до тысячных.)

Для начала составим химические уравнения реакций:

1. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑
2. Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2↑

Из уравнений видно, что для полного хлорирования 1 моль железа требуется 2 моля HCl, а для полного хлорирования 1 моля меди также требуется 2 моля HCl.

Из условия задачи известно, что при действии на смесь выделилось 3,36 л газа, что соответствует 0,15 моль H2. Таким образом, в реакции участвовало 0,075 моль Fe и 0,075 моль Cu.

Теперь рассмотрим реакцию полного хлорирования. По условию, для этого потребовалось 9,8 л хлора, что соответствует 0,35 моль Cl2. Так как для полного хлорирования 1 моль Fe и 1 моль Cu требуется 1 моль Cl2, то общее количество металлов в исходной смеси равно 0,35 моль.

Таким образом, в исходной смеси содержится 0,075 моль Fe и 0,275 моль Cu.

Масса Fe = 0,075 моль * 55,85 г/моль = 4,19 г Масса Cu = 0,275 моль * 63,55 г/моль = 17,47 г

Итак, в исходной смеси содержится 4,19 г железа и 17,47 г меди.