Определите массу соли, которая образуется при смешивании раствора 220 г. с массовой долей гидроксида натрия 25% и раствора серной кислоты.

Для решения данной задачи необходимо учитывать, что при реакции нейтрализации гидроксида натрия и серной кислоты образуется соль - сульфат натрия (Na2SO4).

Молярная масса NaOH = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Сначала найдем количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = m/M = 220 г / 40 г/моль = 5,5 ммоль

Так как массовая доля гидроксида натрия составляет 25%, то масса серной кислоты равна: m(H2SO4) = 220 г * 75% = 165 г

Теперь найдем количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = m/M = 165 г / 98 г/моль = 1,68 ммоль

Так как реакция нейтрализации протекает в соотношении 1:1, то количество вещества сульфата натрия, образующегося при реакции, равно меньшему из двух количеств веществ: n(Na2SO4) = min(n(NaOH), n(H2SO4)) = 1,68 ммоль

Теперь найдем массу сульфата натрия: m(Na2SO4) = n(Na2SO4) * M = 1,68 ммоль * 142 г/моль = 238,56 г

Таким образом, масса соли (сульфата натрия), которая образуется при смешивании указанных растворов, составляет 238,56 г.