Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии для данной реакции: 2Аg(к) + 1/2O2(г) = Аg2O(к); S° = ? S° [Дж/(моль.К)] 42,55 205,04 121,75 Ответ подтвердите, вычислив по значениям абсолютных стандартных энтропий веществ, стандартное изменение энтропии реакции. Может ли эта реакция протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях?

Для определения знака изменения энтропии реакции нужно вычислить разность суммы энтропий продуктов и реагентов:

ΔS° = ΣS°(продукты) - ΣS°(реагенты)

ΔS° = S°(Ag2O) - [2S°(Ag) + 1/2S°(O2)] ΔS° = 121,75 - [242,55 + 1/2205,04] ΔS° = 121,75 - [85,1 + 102,52] ΔS° = 121,75 - 187,62 ΔS° = -65,87 J/(mol*K)

Таким образом, изменение энтропии реакции отрицательное, что означает, что энтропия уменьшается в процессе реакции.

С учетом того, что изменение энтропии отрицательное, реакция не может протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях.