ХИМИЯ СРОЧНО У МЕНЯ САМОСТОЯТЕЛЬНАЧ РАБОТА УМОЛЯЮ Какую массу железа можно получить алюминотермическим методом из 80 грамм оксида железа(3), содержащего 20процентов примесей

Для решения данной задачи необходимо сначала найти массу чистого оксида железа (Fe2O3) в данном образце.

Масса чистого оксида железа: Масса оксида железа = 80 г Процент содержания Fe2O3 = 100% - 20% = 80% Масса Fe2O3 = 80 г * 80% = 64 г

Состав химической реакции алюминотермического метода: Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3

Согласно уравнению реакции, на 1 моль Fe2O3 требуется 2 моля Al для полного превращения в железо.

Молярная масса Fe2O3 = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль Молярная масса Al = 26.98 г/моль

Найдем количество молей Fe2O3 в образце: n(Fe2O3) = масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3 = 64 г / 159.7 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как коэффициент перед Fe в уравнении реакции равен 2, то количество молей Fe, которое можно получить, равно n(Fe2O3) * 2 = 0.4 моль * 2 = 0.8 моль

Найдем массу железа, которую можно получить: Масса Fe = n(Fe) * молярная масса Fe = 0.8 моль * 55.85 г/моль ≈ 44.68 г

Таким образом, масса железа, которую можно получить алюминотермическим методом из 80 г оксида железа(3), составляет примерно 44.68 г.