Какую массу железоаммонийных квасцов (NH4Fe(SO4)2 12Н2О) следует растворить в 100 г горячей воды, чтобы получить раствор с мольной долей атомов водорода 65.0%? Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.

1. Найдем молярную массу железоаммонийных квасцов: NH4Fe(SO4)2 12H2O = 132.14 г/моль + 55.85 г/моль + 2(32.06 г/моль) + 4(16.00 г/моль) + 2(1.01 г/моль) + 12(18.02 г/моль) = 482.2 г/моль

2. Найдем количество молей воды в 100 г горячей воды: масса = молярная масса * количество молей 100 г = 18.02 г/моль * количество молей количество молей = 100 г / 18.02 г/моль = 5.55 моль

3. Так как мольная доля атомов водорода составляет 65%, то мольная доля кислорода составляет 35%. Массовая доля кислорода в железоаммонийных квасцах: 32.06 г/(55.85 г + 32.06 г + 64.00 г) * 100% = 26.5%

4. Найдем массу железоаммонийных квасцов, которую следует растворить: Масса квасцов = (100 г * 26.5%) / 65% = 41.0 г

Ответ: Масса железоаммонийных квасцов, которую следует растворить в 100 г горячей воды, чтобы получить раствор с мольной долей атомов водорода 65.0%, составляет 41.0 г.