Какую массу оксида кальция и какой объём углекислого газа можно получить при разложении карбоната кальция массой 250 грамм

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция и 1 моль углекислого газа.

1 моль CaCO3 = 100 г 1 моль CaO = 56 г 1 моль CO2 = 44 г

Теперь рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

n(CaCO3) = m/M = 250 г / 100 г/моль = 2.5 моль

Так как коэффициенты перед веществами в уравнении реакции равны 1, то количество вещества оксида кальция и углекислого газа также равно 2.5 моль.

Масса оксида кальция:

m(CaO) = n(CaO) * M = 2.5 моль * 56 г/моль = 140 г

Объем углекислого газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где Vm - молярный объем газа при н.у. (22.4 л/моль).

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 2.5 моль * 22.4 л/моль = 56 л

Итак, при разложении карбоната кальция массой 250 грамм получим 140 г оксида кальция и 56 л углекислого газа.