К 200 г 20% раствора натриевой щёлочи добавили некоторое количество твёрдого гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. К получившемуся раствору по каплям добавляли уксусную кислоту (CH3CO2Y одноосновная кислота) пока не прекратилось выделение газа. Выделившийся газ собрали и пропустили через избыток гашёной извести. При этом выпало 125 г осадка. Какую массу твёрдого гидроксида натрия добавили к раствору? Запишите ответ в граммах, округлённых до целых. Например, «123».

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) - 60 г/моль. Молярная масса углекислого газа (CO2) - 44 г/моль. Молярная масса извести (Ca(OH)2) - 74 г/моль.

1. Найдем количество моль уксусной кислоты, необходимое для нейтрализации газа: 44 г CO2 = 1 моль CO2 60 г CH3COOH = 1 моль CH3COOH 125 г CO2 = (125 г CO2) / (44 г/моль) = 2.84 моль CO2 Таким образом, для нейтрализации 2.84 моль CO2 необходимо 2.84 моль CH3COOH.

2. Найдем количество моль уксусной кислоты, добавленное к раствору: 60 г CH3COOH = 1 моль CH3COOH 200 г раствора = (200 г) * 0.2 = 40 г CH3COOH 40 г CH3COOH = (40 г CH3COOH) / (60 г/моль) = 0.67 моль CH3COOH

3. Найдем количество моль уксусной кислоты, которое реагировало с газом: 0.67 моль CH3COOH - 2.84 моль CH3COOH = -2.17 моль CH3COOH Так как количество моль не может быть отрицательным, значит весь добавленный уксус реагировал с газом.

4. Найдем количество моль уксусной кислоты, которое реагировало с известью: 0.67 моль CH3COOH

5. Найдем массу извести, которая реагировала с уксусной кислотой: 0.67 моль CH3COOH * 74 г/моль = 49.58 г

Итак, масса твердого гидроксида натрия, добавленного к раствору, равна 49 г.