I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства чис- ла отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисле- ния и восстановления; 3) запишите множители в уравнение окислительно-восстанови- тельной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участ- ников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

1. Степень окисления атомов элементов:

• Иод (I) в HIO3 имеет степень окисления +5, в I2 - 0.
• Азот (N) в HNO3 имеет степень окисления +5, в NO - +2.

2. Электронный баланс: HNO3 + 3I2 → HIO3 + 3NO + 3H2O Процесс окисления: I2 → 2I+ + 2e- Процесс восстановления: N+5 → N+2 + 3e-

3. Множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции: 3I2 + 6HNO3 → 3HIO3 + 3NO + 3H2O

4. Стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции: 3I2 + 6HNO3 → 3HIO3 + 3NO + 3H2O

5. Формулы веществ – окислителя и восстановителя:

• Окислитель: I2 Молярная масса эквивалента I2: 253.81 г/экв
• Восстановитель: N в HNO3 Молярная масса эквивалента N в HNO3: 63.01 г/экв