Газовую смесь, состоящую CO₂, CO и H₂ с плотностью по водороду DH1 = 15 полученную в ходе конверсии метана, пропустили через избыток раствора известковой воды. Образовавшийся осадок отфильтровали, просушили и взвесили. Масса осадка составила 2,678 г, а оставшаяся газовая смесь имела плотность по водороду DH2 = 9 Найдите объем исходной газовой смеси при н. у. в литрах. Ответ округлите до десятых. Вычислите массу оставшейся газовой смеси в граммах. Ответ округлите до десятых.

1. Для начала найдем количество вещества газовой смеси до реакции:

n1 = DH1/2 = 15/2 = 7.5 моль

2. После проведения реакции с известковой водой, количество вещества газовой смеси стало:

n2 = DH2/2 = 9/2 = 4.5 моль

3. Изменившееся количество вещества:

Δn = n1 - n2 = 7.5 - 4.5 = 3 моль

4. Так как известковая вода реагировала с CO₂, то количество молей CO₂ в исходной смеси равно изменению количества вещества:

n(CO₂) = Δn = 3 моль

5. Найдем массу CO₂ в исходной смеси:

m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 3 * 44 = 132 г

6. Так как масса осадка после реакции составила 2.678 г, то масса CO₂, реагировавшего с известковой водой, равна массе осадка:

m(CO₂) = 2.678 г

7. Найдем массу оставшейся газовой смеси:

m(газовая смесь) = m(исходная смесь) - m(CO₂) = 132 г - 2.678 г = 129.322 г

Ответ:

1. Объем исходной газовой смеси при н. у. составляет 7.5 литров.
2. Масса оставшейся газовой смеси равна 129.3 г.