Газовую смесь, состоящую CO2, CO и H2 с плотностью по водороду DH1=15 полученную в ходе конверсии метана, пропустили через избыток раствора известковой воды. Образовавшийся осадок отфильтровали, просушили и взвесили. Масса осадка составила 2.678 г, а оставшаяся газовая смесь имела плотность по водороду DH2=9 Найдите объем исходной газовой смеси при н.у. в литрах. Ответ округлите до десятых. Вычислите массу оставшейся газовой смеси в граммах. Ответ округлите до десятых.

Для решения задачи воспользуемся уравнением нормальности газов:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как газовая смесь состоит из CO2, CO и H2, то можем записать уравнения для каждого из компонентов:

1. Для CO2: PV = n1RT

2. Для CO: PV = n2RT

3. Для H2: PV = n3RT

Также у нас есть информация о плотности по водороду для исходной газовой смеси и после реакции с известковой водой:

DH1 = 15 DH2 = 9

Плотность по водороду выражается как DH = m/V, где m - масса вещества, V - объем.

Подставим в уравнения для каждого компонента газовой смеси:

1. Для CO2: 15 = m1/V
2. Для CO: 15 = m2/V
3. Для H2: 15 = m3/V

После реакции с известковой водой у нас осталась газовая смесь с плотностью DH2 = 9, значит:

1. Для CO2: 9 = m1/V
2. Для CO: 9 = m2/V
3. Для H2: 9 = m3/V

Также у нас есть информация о массе осадка, который образовался после реакции:

m(осадка) = 2.678 г

Масса осадка равна сумме масс CO2 и CO, так как H2 не образует осадок. Таким образом, можем записать:

m(осадка) = m1 + m2 = 2.678 г

Теперь можем решить систему уравнений для нахождения объема исходной газовой смеси и массы оставшейся газовой смеси.